Sel Volta: Pengertian, Susunan dan Notasi Sel

Gambar: Sel volta/ Sel galvani

Glosaria.com - Pada sel volta terjadi reaksi redoks spontan. Reaksi redoks spontan ini menghasilkan aliran elektron atau yang kita sebut dengan listrik. Oleh karena itu, sel volta atau sel galvani sering digunakan dan dimanfaatkan untuk penyimpanan listrik seperti pada baterai dan aki. 

Pengertian Sel Volta

Ada dua jenis sel elektrokimia, yaitu sel volta atau sel galvani dan sel elektrolisis. Dalam sel volta, reaksi redoks spontan digunakan untuk  menghasilkan arus listrik. Contohnya adalah batu baterai dan aki. Dalam sel elektrolisis, arus listrik digunakan untuk melangsungkan reaksi  redoks tak spontan. Contohnya adalah elektrolisis air dan penyepuhan. 

• Perbedaan Sel Volta dan Sel Elektrolisis Beserta Contohnya
• Penggunaan Sel Elektrolisis Dalam Industri dan Kehidupan Sehari-hari

Reaksi redoks spontan adalah reaksi redoks yang berlangsung serta – merta. Contohnya adalah reasksi antara logam zink dengan larutan tembaga (II) Sulfat. Jika sepotong logam zink dimasukan ke dalam larutan tembaga (II) Sulfat, segera terjadi reaksi dimana logam zink sedikit demi sedikit melarut sedangkan ion tembaga (ll) diendapkan. Reaksi ini bersifat eksoterm yang ditandai dengan naiknya suhu larutan. 

Reaksi yang terjadi dapat dituliskan sebagai berikut:

Zn (s) + Cu² (aq) ==> Zn² (aq) + Cu (s)

Sementara itu, reaksi kebalikannya, yaitu reaksi antara logam tembaga dengan larutan zink sulfat (ion Zn²) tidak terjadi. Oleh karena itu , dapat dikatakan bahwa kebalikan dari reaksi spontan adalah tidak spontan.

Susunan Sel Volta

Telah disebutkan bahwa reaksi redoks spontan dapat digunakan sebagai sumber listrik. Perlu di ingat bahwa arus listrik adalah aliran elektron melalui kawat penghantar, jika zink dimasukan kedalam larutan ion tembaga (ll), akan terjadi reaksi redoks tetapi tidak ada arus listrik karena  tidak ada aliran elektron. Ion – ion Cu² datang kepermukaan logam zink, mengambil dua elektron dan lalu mengendap. Dalam sel volta, reduktor dan oksidatornya dipisahkan sehingga pemindahan elektron tidak terjadi secara langsung tetapi melalui kawat penghantar.

BACA: 3 Contoh Sel Primer dan Sel Sekunder Pada Sel Volta

Logam zink yang dicelupkan kedalam larutan yang mengandung ion Zn² (larutan garam zink ) sementara sepotong logam tembaga dicelupkan dalam larutan ion Cu² (larutan garam tembaga (ll)). Logam zink akan larut sambil melepas dua elektron. Elektron yang dibebaskan tidak memasuki larutan tetapi tertinggal pada loga zink itu. Elektron tersebut selanjutnya akan mengalir ke logam tembaga melalui kawat penghantar. Ion Cu² akan mengambil elektron dari logam tembaga lalu mengendap.

Logam zink dan tembaga yang menjadi kutub – kutub listrik pada rangkaian sel volta disebut elektrode. Secara definisi, elektrode tempat terjadinya oksidasi disebut anode, sedangkan elektrode tempat terajdinya reduksi disebut katode. Oleh  karena itu oksidasi  adalah pelepasan elektron , maka anode adalah kutub negatif , sedangkan katode merupakan kutub positif. Pada sel volta yang kita bahas di atas, anode adalah loga zink dan katode adalah tembaga.

Notasi Sel Volta

Susunan suatu sel volta dinyatakan dengan suatu notasi singkat yang disebut diagram sel.  Anode biasanya digambarakan di sebelah kiri, sedangkan katode di sebelah kanan. Notasi tersebut menyatakan bahwa pada anode terjadi oksidasi Zn menjadi Zn², sedangkan di katode terjadi reduksi ion Cu² menjadi Cu. Dua garis sejajar yang memisahkan anode dan katode menyatakan jembatan garam, sedangkan garis tunggal menyatakan batas antarfase (Zn padatan, sedangkan Zn² dalam larutan, Cu² dalam larutan, sedang Cu Padatan ).

Berbagi :